درس اول: مفاهیم مقدماتی و کلیدی در علم شیمی

(شیمی مورتیمر فصل اول – شیمی سیلبربرگ فصل اول)

• تعریف شیمی، تعریف ماده، تعریف جزء
• خواص فیزیکی و شیمیایی
• حالت های ماده: مایع، جامد و گاز
• انرژی پتانسیل و جنبشی
• واحدها و ضرایب تبدیل در مسائل شیمی
• آشنایی با واحد SI
• دما، چگالی، زمان، حجم
• درصد آلیاژ و محاسبات آن
• خواص فراگیر و متمرکز
• آشنایی با ارقام با معنی و مباحث آن
• آشنایی با گرد کردن و قوانین آن
• اعداد دقیق

درس دوم: اجزاء ماده و ساختار اتمی
(شیمی مورتیمر فصل دوم – شیمی سیلبربرگ فصل دوم)

• عنصر، ترکیب، مخلوط
• قانون بقای جرم
• قانون نسبت های معین
• قانون نسبت های چندگانه
• اصول تئوری اتمی دالتون
• انطباق اصول اتمی دالتون با قوانین جرم
• کشف الکترون: پرتوکاتدی
• کشف الکترون: جرم و بار الکترون
• کشف هسته اتم
• ساختار اتم
• عدد اتمی، عدد جرمی و نماد اتمی
• آشنایی با ایزوتوپ و نحوه ی شناسایی آن
• جرم اتمی عناصر و نحوه ی محاسبه آن
• آشنایی با جدول تناوبی
• دسته بندی عناصر در جدول تناوبی

درس سوم: فرمول شیمیایی و نامگذاری ترکیب ها
(شیمی سیلبربرگ فصل دوم)

• • • مقدمه
    • تشکیل پیوند یونی
    • قانون کلمب
    • انرژی یونیزاسیون
    • پیش بینی الکترون دهی یا الکترون گیری عناصر
    • تشکیل پیوند کوالانسی
    • ترکیب های یونی دوتایی و نامگذاری آنها
    • ترکیب های یونی دو تایی شامل عناصر چند یونی و نحوه ی نامگذاری آنها
    • ترکیب های یونی چند اتمی و نحوه ی نامگذاری آنها
    • نامگذاری خانواده ی اکسیانیون ها
    • ترکیب های یونی هیدراته و نامگذاری آنها
    • اسیدها و نامگذاری آنها
    • پیوندهای کوالانسی دوتایی و نامگذاری آنها
    • محاسبه ی جرم مولکولی ترکیبهای یونی و کوالانسی از روی فرمول شیمیایی
    • دسته بندی مخلوط ها

درس چهارم: کمیت های مقداری و تبدیلات آن ها
(شیمی مورتیمر فصل سوم-شیمی سیلبربرگ فصل دوم)

• مول، مفهوم و کاربردهای آن
• جرم مولی، مفهوم و کاربردهای آن
• تبدیل اتم به مول و برعکس در عناصر
• تبدیل کمیت به مول و برعکس در ترکیبهای مولکولی و یونی
• درصد جرمی، مفهوم و کاربردهای آن
• تعیین درصد جرمی از فرمول شیمیایی
• تعیین جرم یک عنصر از درصد جرمی
• تعیین فرمول تجربی برای ترکیب ناشناخته
• تعیین فرمول مولکولی برای ترکیب ناشناخته
• آنالیز احتراقی در ترکیبات آلی

درس پنجم: استوکیومتری ( موازنه ی ) معادله های شیمیایی
(شیمی مورتیمر فصل چهارم-شیمی سیلبربرگ فصل سوم)

• مقدمه
• معادله ی شیمیایی
• شم مولکولی موازنه ی معادله های شیمیایی
• محوریت مول در موازنه ی معادله های شیمیایی
• مهمترین قواعد موازنه ی معادله های شیمیایی
• کمیت های مقداری در موازنه ی معادله های شیمیایی و تبدیلات آن ها
• آشنایی با واکنش دهنده ی محدود ساز و کاربرد آن در مسائل مختلف
• مفهوم جدول واکنش و تعیین میزان واکنش دهنده ی محدود ساز
• ارتباط میزان محصول و واکنش دهنده ی محدود ساز
• آشنایی با درصد بازده و کاربرد آن در مسائل مختلف
• بیان غلظت بر حسب مولاریته
• رقیق کردن یک محلول و نتایج کاربردی آن
• استوکیومتری در محلول ها

درس ششم: واکنش های شیمیایی در محلول آبی- بخش اول: واکنش های یونی و واکنش های رسوبی
(شیمی مورتیمر فصل سیزدهم-شیمی سیلبربرگ فصل چهارم)

• تشریح قطبی بودن مولکول آب
• ترکیبات یونی محلول در آب
• مکانیسم انحلال ترکیبات یونی در آب
• مفهوم الکترولیت
• محاسبه ی تعداد مول یون ترکیبات یونی در آب
• انحلال ترکیبات کوالانسی در آب
• قوانین انحلال برای ترکیبات یونی
• واکنش های مولکولی برای انحلال ترکیباتی یونی
• واکنش های یونی کامل برای انحلال ترکیبات یونی
• واکنش های یونی خالص برای انحلال ترکیبات یونی
• آشنایی با واکنش های رسوبی
• پیش بینی تشکیل رسوب در محلول آبی
• واکنش های متاتسیس یا تراساختی

درس هفتم: واکنش های شیمیایی در محلول آبی- بخش دوم: واکنش های اسید و باز و واکنش های اکسایش کاهش
(شیمی مورتیمر فصل سیزدهم-شیمی سیلبربرگ فصل چهارم)

• مقدمه
• تعریف آرنیوسی اسید و باز
• پرتون حل شده در اسید
• یون هیدرونیم
• اسید و باز الکترولیتی قوی و ضعیف
• ویژگیهای ساختاری اسید و باز
• تشکیل آب از یونهای H و OH (رخداد کلیدی واکنشهای اسید و باز)
• انتقال پروتون در واکنشهای اسید و باز (واکنش بین باز و اسید قوی)
• انتقال پروتون در واکنشهای اسید و باز (واکنش بین باز و اسید ضعیف)
• سنجش حجمی (آشنایی با فرآیند تیتراسیون)
• واکنشهای اکسایش کاهش
• برخی از اصطلاحات واکنش های اکسایش کاهش
• آشنایی با عامل احیا و عامل اکسید
• عدد اکسایش و قواعد آن
• کاربردهای عدد اکسایش برای شناسایی عوامل احیا و اکسید
• انواع واکنش های اکسایش کاهش
  • واکنشهای ترکیبی
  • تجزیه
  • احتراقی
  • جابجایی
• درجه فعالیت فلزات
• مقایسه فعالیت فلزات بر اساس قدرت احیا و اکسایش

درس هشتم: گازها
(شیمی مورتیمر فصل دهم-شیمی سیلبربرگ فصل پنجم)

• تفاوت های گاز با مایع و جامد
• تعریف فشار
• اثبات وجود اتمسفر
• اندازه گیری فشار اتمسفر
• واحدهای فشار
• قانون بویل
• قانون شارل
• روابط استخراج شده از قانون بویل و شارل
  • قانون آمونتون
  • قانونی ترکیبی گازها
• قانون آووگادرو
• رفتار گاز در شرایط استاندارد
• دانسیته گاز
• جرم مولکولی گاز
• فشار جزیی گازها
  • قانون دالتون
  • کسرمولی گاز
  • جمع آوری گاز روی آب
• استوکیومتری واکنش با توجه به قانون گازها
• نظریه جنبشی گازها
• فرضیه های نظریه جنبشی گازها
• توصیف کیفی گاز با نظریه جنبشی
  • توصیف منشاء فشار
  • توصیف قانون بویل
  • توصیف قانون شارل
  • توصیف قانون آمونتون
  • توصیف قانون آووگادرو
• توصیف کمی گاز با نظریه جنبشی
  • قانون کلی گازها
  • سرعت مولکولی گاز
• افیوژن و کاربردهای آن
• دیفیوژن
• گاز حقیقی
• نقش برهمکنشهای بین ذره ای
• نقش حجم ذرات
• گاز واندروالس و معادله ی آن

درس نهم: شیمی گرمایی
(شیمی مورتیمر فصل پنجم-شیمی سیلبربرگ فصل ششم)

• مقدمه، تفاوت ترمودینامیک و ترموشیمی
• تعریف سیستم و محیط
• انتقال انرژی در سیستم
• گرما و کار: انرژی داخلی، قانون اول ترمودینامیک
• انتقال انرژی صرفا از طریق گرما
• انتقال انرژی صرفا از طریق کار
• قانون بقای انرژی
• دیمانسیون های انرژی
• تابع حالت و کاربرد آن
• انتالپی
• فرآیندهای گرماده و گرماگیر
• ظرفیت گرمایی (ویژه و مولی)
• گرماسنجی (کالری متری)
• انواع گرماسنج (کالریمتر)
  • گرماسنج فنجان قهوه
  • گرماسنج بمبی
• استوکیومتری معادله های شیمی گرمایی
• قانون هس و کاربرد آن
• انتالپی استاندارد واکنش
• معادلات تشکیل و تغییرات انتالپی استاندارد آنها
• تعیین مقدار انتالپی استاندارد
• سوخت های فسیلی و تغییرات آب و هوایی

درس دهم: ساختار الکترونی اتم- بخش اول
(شیمی مورتیمر فصل ششم-شیمی سیلبربرگ فصل هفتم)

• فیزیک کلاسیک و ماهیت موجی نور
• فرکانس، طول موج و سرعت امواج الکترومغناطیس
• طیف الکترومغناطیس
• توضیح طیف پیوسته نور مرئی با فیزیک کلاسیک
  • شکست و پراکنش نور
• توضیح پراش نور با استفاده از فیزیک کلاسیک
  • پراش و تداخل نور
• ماهیت ذره ای نور
  • تابش جسم در اثر حرارت (تئوری ماکس پلانک)
  • اثر فوتوالکتریک (تئوری انیشتین)
  • طیف خطی (مدل بور)
• مدل بور اتم هیدروژن
  • فرضیه های مدل بور
  • ویژگیهای مدل بور
  • محدودیت های مدل بور
  • کاربردهای مدل بور
    • محاسبه ی انرژی ترازها
    • محاسبه ی انرژی یونیزاسیون
    • محاسبه ی طول موج

درس یازدهم: ساختار الکترونی اتم-بخش دوم
(شیمی مورتیمر فصل ششم-شیمی سیلبربرگ فصل هفتم)

• خاصیت دوگانگی موج-ذره ای ماده و انرژی
  • خاصیت موجی الکترون
  • خاصیت ذره ای فوتون
• اصل عدم قطعیت هایزنبرگ
• اوربیتال اتمی
  • معادله شرودینگر
  • مکان احتمالی الکترون در اتم
• اعداد کوانتومی و اوربیتال اتمی
• اعداد کوانتومی و تراز انرژی
• شکل اوربیتال اتمی
  • اوربیتال s
  • اوربیتال p
  • اوربیتال d و …

درس دوازدهم: ساختار الکترونی اتم-بخش سوم
(شیمی مورتیمر فصل ششم-شیمی سیلبربرگ فصل هشتم)

• مقدمه ای درباره روش قرار گیری الکترون در اوربیتال
• سه شاخص مهم در مورد اتمهای چند الکترونی
  • عدد کوانتومی اسپین الکترون و کاربرد آن
  • ظرفیت اوربیتابی (قاعده طرد پاولی)
  • تقسیم بندی ترازها از لحاظ انرژی
• تطبیق بین مدل کوانتومی و جدول تناوبی (اصل آفبا)
• ساخت دوره های جدول تناوبی با اصل آفبا
• رسم دیاگرام اوربیتالی
• آشنایی با فرمولهای اوربیتالی
• دسته بندی الکترونها
  • الکترونهای داخلی
  • الکترون های خارجی
  • الکترون های ظرفیت

درس سیزدهم: ساختار الکترونی اتم-بخش چهارم (خواص اتم)
(شیمی مورتیمر فصل هفتم-شیمی سیلبربرگ فصل هشتم)

• مفهوم shielding
• مفهوم بار موثر هسته
• اندازه اتمی
• انرژی یونش
• الکترون خواهی
• خواص یون های تک اتمی
• خواص مغناطیسی فلزات انتقالی: دیامغناطیس و پارامغناطیس
• شعاع یونی

درس چهاردهم: مدل های پیوند شیمیایی
(شیمی مورتیمر فصل هفتم-شیمی سیلبربرگ فصل نهم)

• انواع پیوند بین اتمی
  • یونی
  • کوالانسی
  • فلزی
• نماد لوییس و قانون هشت تایی
• پیوند یونی و مدل تشکیل آن
• انرژی شبکه در تشکیل پیوند یونی
• چرخه بورن – هابر
• خواص پیوند یونی
• پیوند کوالانسی و مدل تشکیل آن
• جفت پیوندی الکترون و جفت تنهای الکترون
• شاخصه های پیوند کوالانسی
  • طول پیوند
  • انرژی پیوند
  • درجه پیوند
• خواص پیوند کوالانسی

درس پانزدهم: انرژی پیوند، الکترونگاتیویته
(شیمی مورتیمر فصل هشتم-شیمی سیلبربرگ فصل نهم)

• محاسبه انتالپی واکنش از روی انرژی پیوند
• الکترونگاتیویته
• روند تغییرات الکترونگاتیویته
• محاسبه عدد اکسایش از روی الکترونگاتیویته
• قطبیت پیوند
• گذار از پیوند کوالانسی به یونی
• خصلت یونی جزیی
• خصلت یونی درصدی
• محاسبه ی میزان درصد پیوند یونی
• تغییر خواص با تغییر در تفاوت الکترونگاتیویته

درس شانزدهم: شکل هندسی مولکول بخش 1
(شیمی مورتیمر فصل هشتم-شیمی سیلبربرگ فصل دهم)

• آشنایی با ساختار لوییس
• قواعد ساختار لوییس
• بار قراردادی و کاربرد آن
• رزونانس
• هیبرید رزونانسی
• انتخاب مطلوب ترین فرم روزنانسی
• تفاوت بار قراردادی و عدد اکسایش

درس هفدهم: شکل هندسی مولکول بخش 2
(شیمی مورتیمر فصل نهم-شیمی سیلبربرگ فصل دهم)

• استثناء های قاعده ی هشتایی
• تئوری دافعه ی زوج الکترونی لایه ظرفیت (وسپر)
• شکل هندسی مولکولی با دو گروه الکترونی
• شکل هندسی مولکولی با سه گروه الکترونی
• شکل هندسی مولکولی با چهار گروه الکترونی
• شکل هندسی مولکولی با پنج گروه الکترونی
• شکل هندسی مولکولی با شش گروه الکترونی
• ارتباط بین الکترون آزاد و پیوند دوگانه با زاویه پیوند
• شکل هندسی مولکول با بیش از یک هسته ی مرکزی
• پیوند و مولکول قطبی

درس هجدهم: اوربیتال های هیبریدی و هیبریداسیون اوربیتالی
(شیمی مورتیمر فصل نهم-شیمی سیلبربرگ فصل یازدهم)

• تئوری پیوند ظرفیت
• هیبریدی شدن SP
• هیبریدی شدن SP²
• هیبریدی شدن SP³
• هیبریدی شدن SP²d
• هیبریدی شدن SP²d²
• مراحل تبدیل فرمول مولکولی به اوربیتال هیبریدی
• پیوند σ
• پیوند π 

درس نوزدهم: اوربیتال های مولکولی
(شیمی مورتیمر فصل نهم-شیمی سیلبربرگ فصل یازدهم)

• تئوری اوربیتال مولکولی و اهمیت آن
• مکانیسم تشکیل اوربیتال مولکولی
• اوربیتال پیوندی سیکما
• اوربیتال ضد پیوندی سیکما
• اوربیتال پیوندی پای
• اوربیتال ضد پیوندی پای
• درجه پیوند اوربیتال مولکولی
• نحوه ی ترسیم دیاگرام اوربیتال مولکولی
• بررسی اوربیتال مولکولی مولکولهای دو اتمی تک هسته ای
• بررسی خواص مغناطیسی با تئوری اوربیتال مولکولی

درس بیستم: تغییر فاز و تعادل فازی
(شیمی مورتیمر فصل یازدهم-شیمی سیلبربرگ فصل دوازدهم)

• فاز و مفهوم آن
• تغییرات انتالپی در تغییر فاز
• تغییرات گرما در تغییر فاز
• تعادل گاز – مایع
• نقطه جوش
• تعادل جامد – مایع
• تعادل جامد – گاز
• دیاگرام فازی و کاربردهای آن
• نقاط سه گانه و بحرانی

درس بیست و یکم: مایعات و جامدات
(شیمی مورتیمر فصل یازدهم-شیمی سیلبربرگ فصل دوازدهم)

• نیروهای بین مولکولی
  • نیروی یون – دوقطبی
  • نیروی دوقطبی – دو قطبی
  • پیوند هیدروژنی
  • قطبی پذیری و نیروی های پراکندگی (لاندون)
• خواص حالت مایع
  • کشش سطحی
  • موئینگی
  • گرانروی
• خواص شاخص آب
  • حلالیت
  • ظرفیت گرمایی بالا
  • کشش سطحی بالا
  • چگالی کم در حالت جامد
• خواص حالت جامد
• ساختار بلوری و آمورف
• سلول واحد
• شبکه مکعبی fcc، bcc، hcp و ccp
• انواع ساختار بلوری
• شناسایی ساختار بلوری با پراش اشعه ایکس