0
قیمت - slider
0 تومان300000 تومان
سطح آموزش
نوع آموزش
نوع مدرک
محل آموزش
+ موارد بیشتر
زمان آموزش

درس شیمی عمومی ۲ از دروس پایه رشته شیمی است که همه دانشجویان رشته شیمی با هر گرایشی ملزم به گذراندن این درس هستند.
شما در این درس با مباحث تعادل، سینتیک شیمیایی، اسیدها و بازها، الکتروشیمی، فلزات و نافلزات و ترکیبات کمپلکس آشنا می شوید.

مباحث این دوره با کتاب مورتیمر تطبیق داده شدن تا بتونه برای دانشجوهای همه دانشگاه‌ها کاربرد داشته باشه. معمولا دانشجو‌ها به دلایل مختلفی مثل اینکه زمان کمی برای درس خوندن میذارن یا حجم زیاد کتاب‌ها و جزوات برای یادگیری این درس دچار مشکل میشن.تو این دوره شیمی عمومی میتونید فقط تو 8 ساعت مباحثی که لازمه برای امتحانات به اون‌ها مسلط باشین رو کاملا یاد بگیرین.

چرا از این آموزش استفاده کنم؟

این آموزش به شیوۀ میکرولرنینگ تهیه شده و کمک میکنه بتونید تو زمان بسیار کوتاه تری نسبت به روش‌های سنتی درس خوندن به هدفی که دارین برسین. تمامی محتواهایی که تدریس میشه به صورت تخصصی انتخاب شده تا بالاترین بازدهی رو برای شما داشته باشه و دیگه کوچیک‌ترین دغدغه‌ای برای امتحاناتتون نداشته باشین. در ضمن با خرید هر دوره و تموم کردنش 10 درصد از هزینۀ آموزش به کیف پولتون برمیگرده تا بتونید بقیۀ آموزش‌های مورد نیازتون رو هم با قیمت کمتری بخرید.ما میخوایم تا آخر دوران تحصیلتون کنارتون باشیم.

کیف پولم رو کجا میتونم ببینم؟

بعد از ثبت نام و خرید دوره میتونید تو داشبوردی که براتون میسازیم کیف پولتون و اعتبارش رو ببینید.

مدرس دوره کیه؟

تدریس این آموزش رو خانم نرگس محمدی دانشجوی دکترای شیمی آلی دانشگاه تهران انجام میدن.

نحوه بخش بندی مطالب چجوریه؟

دوره شیمی عمومی لینوم 11 بخش کلی و مجموعا 25 سرفصل داره که به صورت میکروآموزش در اختیارتون قرار میگیره، هر یک از سرفصل ها ویدیو آموزشی جداگانه ای دارن با زمانی بین 5 تا 20 دقیقه که کمک میکنه بتونید فقط بخش های مورد نیاز خودتون رو ببینید و وقتتون تلف نشه

نحوه تدریس چجوریه؟

در تمام طول این دوره مفاهیم به صورت مثال محور آموزش داده میشن تا نیازی به حل سوالات جداگانه نداشته باشین، بعد از دیدن ویدیو مربوط به هر مبحث با حل کوییزی که براتون در نظر گرفتیم میتونید از تسلطتتون به اون بخش مطمئن بشین.

چجوری میتونم از کیفیت آموزش مطمئن بشم؟

میتونید قسمت اول این دوره آموزشی یعنیمقدمه‌ای بر نظریه اتمی رو به صورت رایگان ببینید و با نحوه تدریس کاملا آشنا بشین.

چجوری میتونم متوجه بشم سرفصلای مورد نیاز من تدریس شده؟

تو قسمت پایین همین صفحه میتونید تمامی بخش هایی که در این دوره آموزش داده میشن رو ببینید.

اگه بعد از خرید دوره ناراضی بودم چی میشه؟

تا 24 ساعت بعد از خریدتون به هر دلیلی از دوره راضی نبودین میتونید تماس بگیرید و بدون این که سوالی ازتون پرسیده بشه هزینه آموزش به صورت کامل بهتون برگشت داده میشه.

در این آموزش، درس شیمی عمومی دانشگاه به کامل ترین شکل ممکن از صفر تا صد و به همراه بیش از 300 تمرین و مثال تدریس خواهد شد. این درس برای همه ی رشته های مهندسی که درس شیمی عمومی 1، شیمی عمومی 2 یا شیمی عمومی دارند کاملا مناسب بوده و همچنین به علت کامل بودن آموزش، دیگر رشته های دانشگاهی که نیاز به آموزش مفهومی و کامل درس شیمی دارند، نیز می توانند از این آموزش استفاده کنند. در این فیلم آموزشی جامع، ازمنابع زیر استفاده شده است:
شیمی عمومی مورتیمر ، شیمی عمومی سیلبربرگ ، شیمی عمومی ابینگ ، شیمی عمومی مک موری

درس اول: مفاهیم مقدماتی و کلیدی در علم شیمی

(شیمی مورتیمر فصل اول – شیمی سیلبربرگ فصل اول)

  • تعریف شیمی، تعریف ماده، تعریف جزء
  • خواص فیزیکی و شیمیایی
  • حالت های ماده: مایع، جامد و گاز
  • انرژی پتانسیل و جنبشی
  • واحدها و ضرایب تبدیل در مسائل شیمی
  • آشنایی با واحد SI
  • دما، چگالی، زمان، حجم
  • درصد آلیاژ و محاسبات آن
  • خواص فراگیر و متمرکز
  • آشنایی با ارقام با معنی و مباحث آن
  • آشنایی با گرد کردن و قوانین آن
  • اعداد دقیق

درس دوم: اجزاء ماده و ساختار اتمی
(شیمی مورتیمر فصل دوم – شیمی سیلبربرگ فصل دوم)

  • عنصر، ترکیب، مخلوط
  • قانون بقای جرم
  • قانون نسبت های معین
  • قانون نسبت های چندگانه
  • اصول تئوری اتمی دالتون
  • انطباق اصول اتمی دالتون با قوانین جرم
  • کشف الکترون: پرتوکاتدی
  • کشف الکترون: جرم و بار الکترون
  • کشف هسته اتم
  • ساختار اتم
  • عدد اتمی، عدد جرمی و نماد اتمی
  • آشنایی با ایزوتوپ و نحوه ی شناسایی آن
  • جرم اتمی عناصر و نحوه ی محاسبه آن
  • آشنایی با جدول تناوبی
  • دسته بندی عناصر در جدول تناوبی

درس سوم: فرمول شیمیایی و نامگذاری ترکیب ها
(شیمی سیلبربرگ فصل دوم)

      • مقدمه
      • تشکیل پیوند یونی
      • قانون کلمب
      • انرژی یونیزاسیون
      • پیش بینی الکترون دهی یا الکترون گیری عناصر
      • تشکیل پیوند کوالانسی
      • ترکیب های یونی دوتایی و نامگذاری آنها
      • ترکیب های یونی دو تایی شامل عناصر چند یونی و نحوه ی نامگذاری آنها
      • ترکیب های یونی چند اتمی و نحوه ی نامگذاری آنها
      • نامگذاری خانواده ی اکسیانیون ها
      • ترکیب های یونی هیدراته و نامگذاری آنها
      • اسیدها و نامگذاری آنها
      • پیوندهای کوالانسی دوتایی و نامگذاری آنها
      • محاسبه ی جرم مولکولی ترکیبهای یونی و کوالانسی از روی فرمول شیمیایی
      • دسته بندی مخلوط ها

درس چهارم: کمیت های مقداری و تبدیلات آن ها
(شیمی مورتیمر فصل سوم-شیمی سیلبربرگ فصل دوم)

  • مول، مفهوم و کاربردهای آن
  • جرم مولی، مفهوم و کاربردهای آن
  • تبدیل اتم به مول و برعکس در عناصر
  • تبدیل کمیت به مول و برعکس در ترکیبهای مولکولی و یونی
  • درصد جرمی، مفهوم و کاربردهای آن
  • تعیین درصد جرمی از فرمول شیمیایی
  • تعیین جرم یک عنصر از درصد جرمی
  • تعیین فرمول تجربی برای ترکیب ناشناخته
  • تعیین فرمول مولکولی برای ترکیب ناشناخته
  • آنالیز احتراقی در ترکیبات آلی

درس پنجم: استوکیومتری ( موازنه ی ) معادله های شیمیایی
(شیمی مورتیمر فصل چهارم-شیمی سیلبربرگ فصل سوم)

  • مقدمه
  • معادله ی شیمیایی
  • شم مولکولی موازنه ی معادله های شیمیایی
  • محوریت مول در موازنه ی معادله های شیمیایی
  • مهمترین قواعد موازنه ی معادله های شیمیایی
  • کمیت های مقداری در موازنه ی معادله های شیمیایی و تبدیلات آن ها
  • آشنایی با واکنش دهنده ی محدود ساز و کاربرد آن در مسائل مختلف
  • مفهوم جدول واکنش و تعیین میزان واکنش دهنده ی محدود ساز
  • ارتباط میزان محصول و واکنش دهنده ی محدود ساز
  • آشنایی با درصد بازده و کاربرد آن در مسائل مختلف
  • بیان غلظت بر حسب مولاریته
  • رقیق کردن یک محلول و نتایج کاربردی آن
  • استوکیومتری در محلول ها

درس ششم: واکنش های شیمیایی در محلول آبی- بخش اول: واکنش های یونی و واکنش های رسوبی
(شیمی مورتیمر فصل سیزدهم-شیمی سیلبربرگ فصل چهارم)

  • تشریح قطبی بودن مولکول آب
  • ترکیبات یونی محلول در آب
  • مکانیسم انحلال ترکیبات یونی در آب
  • مفهوم الکترولیت
  • محاسبه ی تعداد مول یون ترکیبات یونی در آب
  • انحلال ترکیبات کوالانسی در آب
  • قوانین انحلال برای ترکیبات یونی
  • واکنش های مولکولی برای انحلال ترکیباتی یونی
  • واکنش های یونی کامل برای انحلال ترکیبات یونی
  • واکنش های یونی خالص برای انحلال ترکیبات یونی
  • آشنایی با واکنش های رسوبی
  • پیش بینی تشکیل رسوب در محلول آبی
  • واکنش های متاتسیس یا تراساختی

درس هفتم: واکنش های شیمیایی در محلول آبی- بخش دوم: واکنش های اسید و باز و واکنش های اکسایش کاهش
(شیمی مورتیمر فصل سیزدهم-شیمی سیلبربرگ فصل چهارم)

  • مقدمه
  • تعریف آرنیوسی اسید و باز
  • پرتون حل شده در اسید
  • یون هیدرونیم
  • اسید و باز الکترولیتی قوی و ضعیف
  • ویژگیهای ساختاری اسید و باز
  • تشکیل آب از یونهای H و OH (رخداد کلیدی واکنشهای اسید و باز)
  • انتقال پروتون در واکنشهای اسید و باز (واکنش بین باز و اسید قوی)
  • انتقال پروتون در واکنشهای اسید و باز (واکنش بین باز و اسید ضعیف)
  • سنجش حجمی (آشنایی با فرآیند تیتراسیون)
  • واکنشهای اکسایش کاهش
  • برخی از اصطلاحات واکنش های اکسایش کاهش
  • آشنایی با عامل احیا و عامل اکسید
  • عدد اکسایش و قواعد آن
  • کاربردهای عدد اکسایش برای شناسایی عوامل احیا و اکسید
  • انواع واکنش های اکسایش کاهش
    • واکنشهای ترکیبی
    • تجزیه
    • احتراقی
    • جابجایی
  • درجه فعالیت فلزات
  • مقایسه فعالیت فلزات بر اساس قدرت احیا و اکسایش

درس هشتم: گازها
(شیمی مورتیمر فصل دهم-شیمی سیلبربرگ فصل پنجم)

  • تفاوت های گاز با مایع و جامد
  • تعریف فشار
  • اثبات وجود اتمسفر
  • اندازه گیری فشار اتمسفر
  • واحدهای فشار
  • قانون بویل
  • قانون شارل
  • روابط استخراج شده از قانون بویل و شارل
    • قانون آمونتون
    • قانونی ترکیبی گازها
  • قانون آووگادرو
  • رفتار گاز در شرایط استاندارد
  • دانسیته گاز
  • جرم مولکولی گاز
  • فشار جزیی گازها
    • قانون دالتون
    • کسرمولی گاز
    • جمع آوری گاز روی آب
  • استوکیومتری واکنش با توجه به قانون گازها
  • نظریه جنبشی گازها
  • فرضیه های نظریه جنبشی گازها
  • توصیف کیفی گاز با نظریه جنبشی
    • توصیف منشاء فشار
    • توصیف قانون بویل
    • توصیف قانون شارل
    • توصیف قانون آمونتون
    • توصیف قانون آووگادرو
  • توصیف کمی گاز با نظریه جنبشی
    • قانون کلی گازها
    • سرعت مولکولی گاز
  • افیوژن و کاربردهای آن
  • دیفیوژن
  • گاز حقیقی
  • نقش برهمکنشهای بین ذره ای
  • نقش حجم ذرات
  • گاز واندروالس و معادله ی آن

درس نهم: شیمی گرمایی
(شیمی مورتیمر فصل پنجم-شیمی سیلبربرگ فصل ششم)

  • مقدمه، تفاوت ترمودینامیک و ترموشیمی
  • تعریف سیستم و محیط
  • انتقال انرژی در سیستم
  • گرما و کار: انرژی داخلی، قانون اول ترمودینامیک
  • انتقال انرژی صرفا از طریق گرما
  • انتقال انرژی صرفا از طریق کار
  • قانون بقای انرژی
  • دیمانسیون های انرژی
  • تابع حالت و کاربرد آن
  • انتالپی
  • فرآیندهای گرماده و گرماگیر
  • ظرفیت گرمایی (ویژه و مولی)
  • گرماسنجی (کالری متری)
  • انواع گرماسنج (کالریمتر)
    • گرماسنج فنجان قهوه
    • گرماسنج بمبی
  • استوکیومتری معادله های شیمی گرمایی
  • قانون هس و کاربرد آن
  • انتالپی استاندارد واکنش
  • معادلات تشکیل و تغییرات انتالپی استاندارد آنها
  • تعیین مقدار انتالپی استاندارد
  • سوخت های فسیلی و تغییرات آب و هوایی

درس دهم: ساختار الکترونی اتم- بخش اول
(شیمی مورتیمر فصل ششم-شیمی سیلبربرگ فصل هفتم)

  • فیزیک کلاسیک و ماهیت موجی نور
  • فرکانس، طول موج و سرعت امواج الکترومغناطیس
  • طیف الکترومغناطیس
  • توضیح طیف پیوسته نور مرئی با فیزیک کلاسیک
    • شکست و پراکنش نور
  • توضیح پراش نور با استفاده از فیزیک کلاسیک
    • پراش و تداخل نور
  • ماهیت ذره ای نور
    • تابش جسم در اثر حرارت (تئوری ماکس پلانک)
    • اثر فوتوالکتریک (تئوری انیشتین)
    • طیف خطی (مدل بور)
  • مدل بور اتم هیدروژن
    • فرضیه های مدل بور
    • ویژگیهای مدل بور
    • محدودیت های مدل بور
    • کاربردهای مدل بور
      • محاسبه ی انرژی ترازها
      • محاسبه ی انرژی یونیزاسیون
      • محاسبه ی طول موج

درس یازدهم: ساختار الکترونی اتم-بخش دوم
(شیمی مورتیمر فصل ششم-شیمی سیلبربرگ فصل هفتم)

  • خاصیت دوگانگی موج-ذره ای ماده و انرژی
    • خاصیت موجی الکترون
    • خاصیت ذره ای فوتون
  • اصل عدم قطعیت هایزنبرگ
  • اوربیتال اتمی
    • معادله شرودینگر
    • مکان احتمالی الکترون در اتم
  • اعداد کوانتومی و اوربیتال اتمی
  • اعداد کوانتومی و تراز انرژی
  • شکل اوربیتال اتمی
    • اوربیتال s
    • اوربیتال p
    • اوربیتال d و …

درس دوازدهم: ساختار الکترونی اتم-بخش سوم
(شیمی مورتیمر فصل ششم-شیمی سیلبربرگ فصل هشتم)

  • مقدمه ای درباره روش قرار گیری الکترون در اوربیتال
  • سه شاخص مهم در مورد اتمهای چند الکترونی
    • عدد کوانتومی اسپین الکترون و کاربرد آن
    • ظرفیت اوربیتابی (قاعده طرد پاولی)
    • تقسیم بندی ترازها از لحاظ انرژی
  • تطبیق بین مدل کوانتومی و جدول تناوبی (اصل آفبا)
  • ساخت دوره های جدول تناوبی با اصل آفبا
  • رسم دیاگرام اوربیتالی
  • آشنایی با فرمولهای اوربیتالی
  • دسته بندی الکترونها
    • الکترونهای داخلی
    • الکترون های خارجی
    • الکترون های ظرفیت

درس سیزدهم: ساختار الکترونی اتم-بخش چهارم (خواص اتم)
(شیمی مورتیمر فصل هفتم-شیمی سیلبربرگ فصل هشتم)

  • مفهوم shielding
  • مفهوم بار موثر هسته
  • اندازه اتمی
  • انرژی یونش
  • الکترون خواهی
  • خواص یون های تک اتمی
  • خواص مغناطیسی فلزات انتقالی: دیامغناطیس و پارامغناطیس
  • شعاع یونی

درس چهاردهم: مدل های پیوند شیمیایی
(شیمی مورتیمر فصل هفتم-شیمی سیلبربرگ فصل نهم)

  • انواع پیوند بین اتمی
    • یونی
    • کوالانسی
    • فلزی
  • نماد لوییس و قانون هشت تایی
  • پیوند یونی و مدل تشکیل آن
  • انرژی شبکه در تشکیل پیوند یونی
  • چرخه بورن – هابر
  • خواص پیوند یونی
  • پیوند کوالانسی و مدل تشکیل آن
  • جفت پیوندی الکترون و جفت تنهای الکترون
  • شاخصه های پیوند کوالانسی
    • طول پیوند
    • انرژی پیوند
    • درجه پیوند
  • خواص پیوند کوالانسی

درس پانزدهم: انرژی پیوند، الکترونگاتیویته
(شیمی مورتیمر فصل هشتم-شیمی سیلبربرگ فصل نهم)

  • محاسبه انتالپی واکنش از روی انرژی پیوند
  • الکترونگاتیویته
  • روند تغییرات الکترونگاتیویته
  • محاسبه عدد اکسایش از روی الکترونگاتیویته
  • قطبیت پیوند
  • گذار از پیوند کوالانسی به یونی
  • خصلت یونی جزیی
  • خصلت یونی درصدی
  • محاسبه ی میزان درصد پیوند یونی
  • تغییر خواص با تغییر در تفاوت الکترونگاتیویته

درس شانزدهم: شکل هندسی مولکول بخش 1
(شیمی مورتیمر فصل هشتم-شیمی سیلبربرگ فصل دهم)

  • آشنایی با ساختار لوییس
  • قواعد ساختار لوییس
  • بار قراردادی و کاربرد آن
  • رزونانس
  • هیبرید رزونانسی
  • انتخاب مطلوب ترین فرم روزنانسی
  • تفاوت بار قراردادی و عدد اکسایش

درس هفدهم: شکل هندسی مولکول بخش 2
(شیمی مورتیمر فصل نهم-شیمی سیلبربرگ فصل دهم)

  • استثناء های قاعده ی هشتایی
  • تئوری دافعه ی زوج الکترونی لایه ظرفیت (وسپر)
  • شکل هندسی مولکولی با دو گروه الکترونی
  • شکل هندسی مولکولی با سه گروه الکترونی
  • شکل هندسی مولکولی با چهار گروه الکترونی
  • شکل هندسی مولکولی با پنج گروه الکترونی
  • شکل هندسی مولکولی با شش گروه الکترونی
  • ارتباط بین الکترون آزاد و پیوند دوگانه با زاویه پیوند
  • شکل هندسی مولکول با بیش از یک هسته ی مرکزی
  • پیوند و مولکول قطبی

درس هجدهم: اوربیتال های هیبریدی و هیبریداسیون اوربیتالی
(شیمی مورتیمر فصل نهم-شیمی سیلبربرگ فصل یازدهم)

  • تئوری پیوند ظرفیت
  • هیبریدی شدن SP
  • هیبریدی شدن SP2
  • هیبریدی شدن SP3
  • هیبریدی شدن SP2d
  • هیبریدی شدن SP2d2
  • مراحل تبدیل فرمول مولکولی به اوربیتال هیبریدی
  • پیوند σ
  • پیوند π 

درس نوزدهم: اوربیتال های مولکولی
(شیمی مورتیمر فصل نهم-شیمی سیلبربرگ فصل یازدهم)

  • تئوری اوربیتال مولکولی و اهمیت آن
  • مکانیسم تشکیل اوربیتال مولکولی
  • اوربیتال پیوندی سیکما
  • اوربیتال ضد پیوندی سیکما
  • اوربیتال پیوندی پای
  • اوربیتال ضد پیوندی پای
  • درجه پیوند اوربیتال مولکولی
  • نحوه ی ترسیم دیاگرام اوربیتال مولکولی
  • بررسی اوربیتال مولکولی مولکولهای دو اتمی تک هسته ای
  • بررسی خواص مغناطیسی با تئوری اوربیتال مولکولی

درس بیستم: تغییر فاز و تعادل فازی
(شیمی مورتیمر فصل یازدهم-شیمی سیلبربرگ فصل دوازدهم)

  • فاز و مفهوم آن
  • تغییرات انتالپی در تغییر فاز
  • تغییرات گرما در تغییر فاز
  • تعادل گاز – مایع
  • نقطه جوش
  • تعادل جامد – مایع
  • تعادل جامد – گاز
  • دیاگرام فازی و کاربردهای آن
  • نقاط سه گانه و بحرانی

درس بیست و یکم: مایعات و جامدات
(شیمی مورتیمر فصل یازدهم-شیمی سیلبربرگ فصل دوازدهم)

  • نیروهای بین مولکولی
    • نیروی یون – دوقطبی
    • نیروی دوقطبی – دو قطبی
    • پیوند هیدروژنی
    • قطبی پذیری و نیروی های پراکندگی (لاندون)
  • خواص حالت مایع
    • کشش سطحی
    • موئینگی
    • گرانروی
  • خواص شاخص آب
    • حلالیت
    • ظرفیت گرمایی بالا
    • کشش سطحی بالا
    • چگالی کم در حالت جامد
  • خواص حالت جامد
  • ساختار بلوری و آمورف
  • سلول واحد
  • شبکه مکعبی fcc، bcc، hcp و ccp
  • انواع ساختار بلوری
  • شناسایی ساختار بلوری با پراش اشعه ایکس
faradars

اهمیت یادگیری شیمی عمومی چیست؟ 

با توجه به اینکه شیمی عمومی یکی از دروس پایه‌ای و اساسی برای آغاز دروس تخصصی‌تر به شمار می‌رود، فهم مطالب این درس، یکی از مهم‌ترین اهداف ارائه آن است. از آنجا که تدریس دانشگاهی به شکلی پراکنده و بدون جمع‌بندی است، ارائه دروس و مطالب اصلی و مهم شیمی به شکلی منسجم و خلاصه‌تر، بهترین راه برای آشنایی و درک مطالب دروس پایه پیش از حضور در دانشگاه است.

علاوه بر این با یادگیری اصول و مبانی شیمی عمومی، می‌توان خواص و رفتار مواد را درک کرده و تغییراتی که در طبیعت اتفاق می‌افتد را تفسیر کرد. همچنین برای حل مسائل این درس، باید به دقت اطلاعات را تحلیل کرده و روش‌های مناسب برای حل مسئله را انتخاب کنیم. در نتیجه این تمرین‌ها باعث تقویت مهارت‌های تحلیلی و انتقادی می‌شود.

در این فرادرس چه چیزی یاد می‌گیریم؟ 

در این آموزش در ابتدا با ساختار اتم، پیوندهای شیمیایی و ساختار هندسی مولکول‌ها آشنا می‌شویم. در ادامه حالت گازی، مایعات و جامدات و محلول‌ها را بررسی می‌کنیم. سپس به ترمودینامیک و تعادل‌های شیمیایی، سینتیک شیمیایی، اسیدها و بازها، تعادل‌های آبی و الکتروشیمی می‌پردازیم. در انتها نیز شیمی عناصر غیرفلزی و شیمی فلزات را بیان خواهیم کرد. همچنین جهت حل تمرین و مثال‌های بیشتر می‌توانید به آموزش شیمی عمومی ۱ و ۲ (مرور و حل مساله) لینک (+) مراجعه نمایید.

سرفصل‌ها
  • درس یکم: ساختار اتم
    • تاریخچه کشف اتم
    • ایزوتوپ ها
    • تابش الکترومغناطیس
    • انواع طیف ها
    • مدل اتمی بور (Bohr model)
    • نظریه شرودینگر (Schrodinger)
    • ترازهای انرژی و آرایش الکترونی
    • انرژی یونش
    • الکترون خواهی و الکترونگاتیوی (Electronegativity)
  • درس دوم: پیوندهای شیمیایی
    • مفهوم پیوند
    • پیوند یونی
    • پیوند کوالانسی
    • قاعده هشت تایی و ساختار لوییس
    • اوربیتال های مولکولی
    • پیوند فلزی
  • درس سوم: ساختار هندسی مولکول ها
    • هیبریداسیون (Hybridization)
    • قطبیت پیوند – ممان دو قطبی
  • درس چهارم: حالت گازی
    • خواص گازها
    • قانون بویل (Boyle's law)
    • قانون شارل و گیلوساک
    • معادله گازهای کامل
    • قانون فشارهای جزئی دالتون (Dalton's law)
    • توزیع سرعت مولکولی
    • ظرفیت گرمایی
    • گازهای حقیقی
  • درس پنجم: مایعات و جامدات
    • تبخیر
    • فشار بخار
    • گرمای تبخیر
    • دمای ذوب و انجماد
    • نمودار حالت
    • اشعه ایکس و ساختار بلورها
    • شبکه فضایی و سلول واحد
    • ساختارهای ناقص
    • انواع جامدات بلوری
  • درس ششم: محلول ها
    • انواع محلول ها و فرایند انحلال
    • عوامل موثر بر انحلال
    • فشار بخار محلول های مایع در مایع
    • تقطیر
  • درس هفتم: ترمودینامیک و تعادل های شیمیایی
    • قانون اول ترمودینامیک
    • کار مکانیکی سیستم
    • آنتالپی
    • قانون هس (Hess's law) – ترمو شیمی
    • آنتروپی و قانون دوم ترمودینامیک
    • قانون سوم ترمودینامیک
  • درس هشتم: سینتیک شیمیایی
    • قوانین دیفرانسیلی سرعت
    • واکنش های درجه یک و دو
    • انرژی فعال سازی – اثر دما
    • کاتالیزورها
  • درس نهم: اسیدها و بازها
    • آب و محلول های اسیدی
    • تفکیک آب
    • شناساگرها
    • اسید و بازهای قوی
    • اسید و بازهای ضعیف
    • نظریه لوییس (Lewis structure)
  • درس دهم: تعادل های آبی
    • اثر یون مشترک
    • PH محلول
    • محلول های بافر
    • تیتراسیون (Titration)
    • منحنی تیتراسیون
    • تعادل های انحلال پذیری
    • اثر pH بر انحلال پذیری
    • اثر تشکیل کمپلکس بر انحلال پذیری
  • درس یازدهم: الکتروشیمی
    • واکنش های اکسایش – کاهش
    • نیم واکنش ها
    • پیل های گالوانیک
    • پیل ولتایی
    • Emf پیل
    • پتانسیل استاندارد الکترود
    • تغییرات انرژی آزاد
  • درس دوازدهم: شیمی عناصر غیرفلزی
    • مقایسه فلزات با نافلزات
    • روندهای تناوبی
    • گازهای نجیب
    • هالوژن ها
    • عناصر گروه VI A
    • اکسیژن
    • گوگرد، سلنیوم، تلور
    • عناصر گروه V A
    • ازت
    • فسفر
    • آرسنیک، آنتیموان و بیسموت
    • عناصر گروه IV A
    • عناصر گروه III A
  • درس سیزدهم: شیمی فلزات – بخش یکم
    • خواص فیزیکی فلزات
    • ساختار الکترونی
    • فلزات قلیایی
    • فلزات قلیایی خاکی
    • فلزات واسطه
  • درس سیزدهم: شیمی فلزات – بخش دوم
    • ساختار کمپلکس ها
    • نامگذاری
    • ایزومری
    • ساختار ایزومری

فیلترها

قیمت - slider
0 تومان300000 تومان
سطح آموزش
نوع آموزش
نوع مدرک
محل آموزش
+ موارد بیشتر
زمان آموزش